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碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式
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碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式

浏览:1296次 发布日期:2020-03-09 字号:  
 反应类型是复分解反应。
  方程式为:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O
  复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
  发生条件
  1.生成难溶的物质:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃,Cu(OH)₂等沉淀。
  2.生成气体或易挥发物质:如生成CO₂、H2S等气体。
  3.有弱电解质生成:如生成H2O、弱酸、弱碱等。
  有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液(即有水参加)例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O。
  下面为复分解反应的例子
  酸与盐
  (反应时酸可以不溶,例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液)
  部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)
  如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(生成碳酸,碳酸不稳定,易分解成水和二氧化碳,下同)
  H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
  HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
  大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐为例:
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
  2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
  酸与碱
  反应物中至少有一种是可溶的。
  如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
  H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
  H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
  2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
  HCl+NaOH=NaCl+H2O
  2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
  盐与盐(可溶)
  反应时一种盐完全可以不溶,生成物至少有一种不溶(除非产生气体),例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。
  如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
  盐与碱
  反应时盐和碱均可溶于水,碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁,盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅。
  如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
  NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
  3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
  氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。
  酸与金属氧化物
  例如:盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
  注意:氯离子对反应有促进作用,硫酸根离子对反应有抑制作用。
  特例:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
  总结
  概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
  需要注意的一些比较容易误判的反应
  特别要注意的是,例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O这样的反应不是复分解反应。因为,根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如:H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl这个反应中,硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换,形成了硫酸钡和盐酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反应中二氧化碳的成分(碳离子和氧离子 )并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换,所以这样的反应不是复分解反应。同理,CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之类的反应也不是复分解反应。